حساب اعداد التأكسد
1- عدد التأكسد لأي عنصر في حالته الحرة يساوي الصفر مثال: ( Fe. S. H2 ) .
2- المجموع الجبري لأعداد تأكسد الذرات في أي مركب معتدل يساوي الصفر .
مثال :(NACL) معتدل كهربائيا
0= 1- 1+
مثال: (MGCL2)
0= (2×1-)+ 2+
مثال : (NO3) لمعرفة عدد تأكسد النترجين
0 = ( 3×2-)+ x
0= 6- x
6+= x
3-المجموع الجبري لأعداد تأكسد أي أيون متعدد الذرات يساوي شحنته .
4-عناصر الفصيلة الاولى لها اعداد تأكسد 1+ دوما .
عناصر الفصيلة التانية لها اعداد تأكسد 2+ دوما .
عناصر الفصيلة التالتة لها اعداد تأكسد 3+دوما .
5-عدد تأكسد الهيدروجين دوما 1+ ماعدا هيدريدات المعادن (عندما يتحد مع المعادن القلوية أو القلوية الترابية ) فيأخذ 1-
مثال :(NAH)
0=1- 1+
6- عدد التأكسد للأكسجين 2- إلا في حالات
1.فوق الأكاسيد يأخذ الاكسجين عدد تأكسد 1-
مثال : (H2O2 ) و (NA2O2) .
2.سوبر أكاسيد يأخذ الاكسجين عدد تأكسد 1/2-
مثال : ( KO2) و ( RBO2 ) .
3.وفي مركبات الفلور الاكسجينية
مثال :( OF2) يأخذ 2+
:(O2F2) يأخذ 1+
7-عدد تأكسد الفلور 1- دوما لأنه أكثر عنصر كهرسلبية في الجدول الدوري .
8-عدد تأكسد بقية الهالوجينات يكون 1- إلا في الحالات الآتية
1. مركبات الهالوجينات الاكسجينية فيكون الاكسجين 2- والهالوجينات موجبة
مثل : (CL2O) عدد تأكسد الكلور 1+ وعدد تأكسد الاوكسجين 2-
: ( CLO2)عدد نـكسد الكلور 4+ وعدد نـكسد الاوكسجين 2-
2.مركبات الهالوجين الداخلية فيكون الأكثر كهرسلبية هو السالب (1-) والأقل كهرسلبية هو الموجب .
الكهرسلبية (F>CL>BR>I) .
مثال : ( CLF5) عدد تأكسد الكلور 5+ وعدد تأكسد الفلور 1-
مثال: ( BRCL) عدد تأكسد الكلور 1- وعدد تأكسد البروم 1+
8-أرقام أكسدة بعض العناصر الرئيسية
الكبريت : 2- 2+ 4+ 6+
الاكسجين: 2- 1- 1/2- 0
النتروجين : 3- 2- ← 5+
9- أرقام أكسدة بعض العناصر الانتقالية
المنغنيز : 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+
الكروم :2+ 3+ 6+
الحديد والكوبالت والنيكل : 2+ 3+
10- أعلى رقم أكسدة يمكن أن يأخذه أي عنصر يساوي رقم فصيلته
مثال : الكلور بالفصيلة السابعة يمكن لل 7+
11-العامل المؤكسد هو المادة التي تحوي على عنصر يكتسب إلكترونات وينقص عدد تأكسد العنصر .
12- العامل المرجع هو المادة التي تحوي على عنصر يفقد إلكترونات ويزداد عدد تأكسد العنصر .
13-المركبات التي تحوي عناصر موجودة بأعلى رقم أكسدة لها لا يمكن أن تلعب إلا دور مؤكسد لأنها لا تستطيع فقدان إلكترونات إضافية
مثل :(KMNO4 ) المغنيزيوم في اعلى رقم اكسدة له .
14- المركبات التي تحوي عناصر موجودة بأقل رقم أكسدة لها لا يمكن أن تلعب إلا دور مرجع لأنها لا تستطيع اكتساب إلكترونات إضافية
مثل :( H2S) الكبريت في ادنى رقم اكسدة له .
0= 1- 1+
مثال: (MGCL2)
0= (2×1-)+ 2+
مثال : (NO3) لمعرفة عدد تأكسد النترجين
0 = ( 3×2-)+ x
0= 6- x
6+= x
3-المجموع الجبري لأعداد تأكسد أي أيون متعدد الذرات يساوي شحنته .
4-عناصر الفصيلة الاولى لها اعداد تأكسد 1+ دوما .
عناصر الفصيلة التانية لها اعداد تأكسد 2+ دوما .
عناصر الفصيلة التالتة لها اعداد تأكسد 3+دوما .
5-عدد تأكسد الهيدروجين دوما 1+ ماعدا هيدريدات المعادن (عندما يتحد مع المعادن القلوية أو القلوية الترابية ) فيأخذ 1-
مثال :(NAH)
0=1- 1+
6- عدد التأكسد للأكسجين 2- إلا في حالات
1.فوق الأكاسيد يأخذ الاكسجين عدد تأكسد 1-
مثال : (H2O2 ) و (NA2O2) .
2.سوبر أكاسيد يأخذ الاكسجين عدد تأكسد 1/2-
مثال : ( KO2) و ( RBO2 ) .
3.وفي مركبات الفلور الاكسجينية
مثال :( OF2) يأخذ 2+
:(O2F2) يأخذ 1+
7-عدد تأكسد الفلور 1- دوما لأنه أكثر عنصر كهرسلبية في الجدول الدوري .
8-عدد تأكسد بقية الهالوجينات يكون 1- إلا في الحالات الآتية
1. مركبات الهالوجينات الاكسجينية فيكون الاكسجين 2- والهالوجينات موجبة
مثل : (CL2O) عدد تأكسد الكلور 1+ وعدد تأكسد الاوكسجين 2-
: ( CLO2)عدد نـكسد الكلور 4+ وعدد نـكسد الاوكسجين 2-
2.مركبات الهالوجين الداخلية فيكون الأكثر كهرسلبية هو السالب (1-) والأقل كهرسلبية هو الموجب .
الكهرسلبية (F>CL>BR>I) .
مثال : ( CLF5) عدد تأكسد الكلور 5+ وعدد تأكسد الفلور 1-
مثال: ( BRCL) عدد تأكسد الكلور 1- وعدد تأكسد البروم 1+
8-أرقام أكسدة بعض العناصر الرئيسية
الكبريت : 2- 2+ 4+ 6+
الاكسجين: 2- 1- 1/2- 0
النتروجين : 3- 2- ← 5+
9- أرقام أكسدة بعض العناصر الانتقالية
المنغنيز : 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+
الكروم :2+ 3+ 6+
الحديد والكوبالت والنيكل : 2+ 3+
10- أعلى رقم أكسدة يمكن أن يأخذه أي عنصر يساوي رقم فصيلته
مثال : الكلور بالفصيلة السابعة يمكن لل 7+
11-العامل المؤكسد هو المادة التي تحوي على عنصر يكتسب إلكترونات وينقص عدد تأكسد العنصر .
12- العامل المرجع هو المادة التي تحوي على عنصر يفقد إلكترونات ويزداد عدد تأكسد العنصر .
13-المركبات التي تحوي عناصر موجودة بأعلى رقم أكسدة لها لا يمكن أن تلعب إلا دور مؤكسد لأنها لا تستطيع فقدان إلكترونات إضافية
مثل :(KMNO4 ) المغنيزيوم في اعلى رقم اكسدة له .
14- المركبات التي تحوي عناصر موجودة بأقل رقم أكسدة لها لا يمكن أن تلعب إلا دور مرجع لأنها لا تستطيع اكتساب إلكترونات إضافية
مثل :( H2S) الكبريت في ادنى رقم اكسدة له .
