لمحة عن معدن الصوديوم

الصوديوم 

الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة.يعتبر الصوديوم من المعادن شديدة النشاط الكيميائي ولا يوجد الصوديوم حرا في الطبيعة بسبب نشاطه الكيميائي الكبير ويحفط الصوديوم في الكيروسين لان الكيروسين لا يتفاعل مع الصوديوم ويمنع تفاعل الصوديوم مع اكسجسن الهواء والرطوبة الجوية .

تحضير الصوديوم  

يتم تحضير الصوديوم وكذلك غاز الكلور (Cl₂ ) وذلك بالتحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم في خلية داون . 

 2NACL→2NA+ Cl₂ 

Cl₂ : ينطلق عند المصعد .

NA: مصهور الصوديوم يتجمع عند المهبط .

الخواص الكيميائية 

1- تفاعله مع الماء :

↑2NA + 2H₂O→  2NAOH + H₂

H₂:غاز الهدروجين 

NAOH:هدروكسيد الصوديوم 

H₂O:الماء

2-تفاعله مع الاوكسجين :

اولا : على البارد 

4NA +O₂ →  2Na₂O

 Na₂O:اكسيد الصوديوم 

ثانيا : على الساخن

2Na + O₂ → Na₂O₂

 Na₂O_{2: فوق اكسيد الصوديوم} 

3-تفاعله مع اللامعادن :

2NA +CL2→ 2NACL

NACL:كلوريد الصوديوم 

2NA +H2→ 2NAH

NAH:هدريد الصورديوم ( للهدروجين في هيدريدات المعادن شحنة سالبة 1- )

H2: غاز الهدروجين

4- القدرة الارجاعية :

يتمتع الصوديوم بموقع متقدم في سلسلة الازاحة (سلسلة النشاط الكهركيميائي ) لذلك يعتبر الصوديوم مرجعا قويا .

↓2NA +MGO → NA2O + MG

MG:مغنيزيوم 

NA2O:اكسيد الصوديوم 

MGO:اكسيد المغنيزيوم 

الخواص الفيزيائية :

1- الصوديوم معدن فضي براق يفقد بريقه عندما يتعرض للهواء الجوي .

2- معدن لين يسهل قطعه بالسكين .

3- يلون اللهب باللون الاصفر.

4- درجة انصهاره 98ᣞC.
5- درجة غليانه 883ᣞC.

بعض استخدامات مركبات الصوديوم :

تستخدم مركبات الصوديوم في مجالات متعددة في الصناعة منها :
1-انتاج الكثير من المواد الكيميائية .
2-صناعة الصابون و الزجاج .
3- صناعة مصابيح بخار الصوديوم .
4-معالجة بعض المواد العضوية المستخدمة في صناعة كل من الورق والحرير الصناعي والمنسوجات والادوية وغيرها.